KÜTLE KORUNUMU KANUNU
Reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, reaksiyondan çıkan maddelerin kütleleri yoplamına eşittir.
SABİT ORANLAR KANUNU
Bileşiği oluşturan atomları bileşikteki kütlelerinin oranına kütlece birleşme oranı denir.
Bir bileşiği oluşturan elementlerin bileşikteki sayılarının oranına molce birleşme oranı denir.
Bir bileşiği oluşturan elementlerin ağırlıkları arasında sabit bir oran vardır.
Örneğin;
Fe2O3 bileşiğinde (Fe = 56, O = 16)
2.56 = 112 gram Fe ye karşılık
3.16 = 48 g O vardır.
birleşme oranı en sade şekilde 7 gram Fe ye karşı 3 gram oksijendir.
Kütlece birleşme (Fe/O) oranı 7/3 tür.
Fe2O3 bileşiğinde molce birleşme oranı Fe/O = 2/3 tür.
Çözümlü örnek 1:
MgSO4 bileşiğinde elmentlerin kütlece
birleşme oranı kaçtır?(Mg=24, S=32, O=16)
ÇÖZÜM......
Mg/S/O
24/32/16.4 = 3/4/8
Çözümlü örnek 2:
X2Y3 bileşiğinin kütlece birleşme ( X/Y )
oranı 8/3 ise hangi sonuçlar çıkarılabilir?
ÇÖZÜM......
11 gram X2Y3 bileşiğinin 8 gramı X, 3 gramı Y dir.
Veya: X in atom ağırlığı 4 ise Y nin atom ağırlığı 1 dir,
sonuçları çıkarılabilir.
KATLI ORANLAR KANUNU
İki element arasında birden fazla bileşik oluşabiliyorsa, bu bileşiklerde elementlerden birinin sabit miktarına karşı diğerinin değişen miktarı arasında basit ve tam sayılarla ifade edilen orana katlı oranlar denir.
Örneğin;
14 gram N ile
birleşen
O
Bileşik N miktarı O miktarı miktarı
NO 14 16 16
NO2 14 32 32
Yukarıda verilen tabloda görüldüğü gibi her iki bileşikte
14 gram N ile birleşen,
Oksijen kütleleri arasındaki oran 16/32 = 1/2 dir.
SABİT HACİM ORANLARI KANUNU
Aynı sıcaklık ve basınçta tepkimeye giren ve çıkan gaz
hacimleri arasında, basit ve tamsayılı bir oren vardır.
1 hacim N gazı, 3 hacim H gazı ile tepkimeye girerek
2 hacim amonyak gazı oluşturur.Bu olay denklem ile
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
şeklinde belirtilir.
|
